| Informazioni |
| Numero atomico | 14 |
| Simbolo | Si |
| Anno di scoperta | 1824 |
| Scopritore | Jöns Berzelius |
| Origine del nome | Dal latino: silex |
| Descrizione | La forma cristallina ha aspetto metallico grigiastro; la forma amorfa quella di polvere marrone. Settimo elemento più abbondante dell'universo, secondo della crosta terrestre. |
| Origine | Si ottiene per reazione della silice(SiO2) col carbone a 2200 °C o per estrazione da altri silicati. |
| Usi | Il silicio ed i suoi composti sono usati nell'industria vetraria, nell'industria dei semiconduttori ed in quella chimica ( siliconi ). |
| Costanti chimico-fisiche |
| Massa atomica relativa | 28.0855 uma |
| Configurazione elettronica | [Ne] 3s2 3p2 |
| Valenza | 2, 4 |
| Numeri di ossidazione | +2, ±4 |
| Gusci | 2,8,4 |
| Elettronegatività | 1.80 |
| Stato di aggregazione a 25°C | Solido |
| Struttura cristallina | Cubico a facce centrate |
| Energia di prima ionizzazione | 8.1517 eV |
| Energia di seconda ionizzazione | 16.345 eV |
| Energia di terza ionizzazione | 33.492 eV |
| Raggio atomico | 1.46 Å |
| Raggio covalente | 1.11 Å |
| Raggio ionico | 0.26 (+4) Å |
| Volume atomico | 12.1 cm³/mol |
| Calore specifico | 0.71 J/gK |
| Calore di vaporizzazione | 384.220 kJ/mol |
| Calore di fusione | 50.550 kJ/mol |
| Conducibilità elettrica | 2.52 -12 · 106/cm · ohm |
| Conducibilità termica | 1.48 W/cmK |
| Temperatura di fusione | 1410°C |
| Temperatura di ebollizione | 3265°C |
| Densità a 293 K | 2.33 g/cm³ |
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