| Informazioni |
| Numero atomico | 3 |
| Simbolo | Li |
| Anno di scoperta | 1817 |
| Scopritore | Johann Arfwedson |
| Origine del nome | Dal greco: lithos (pietra) |
| Descrizione | Metallo grigiasto ad aspetto pastoso. E' il più leggero dei metalli. Molto reattivo con aria ed acqua. |
| Origine | Si prepara per elettrolisi del cloruro di litio e per estrazione da alcuni minerali come la lepidolite o la zinnwaldite. |
| Usi | Usato nelle batterie, nell'industria vetraria ed in quella farmaceutica. |
| Costanti chimico-fisiche |
| Massa atomica relativa | 6.941 uma |
| Configurazione elettronica | [He] 2s |
| Valenza | 1 |
| Numeri di ossidazione | +1 |
| Gusci | 2,1 |
| Elettronegatività | 0.98 |
| Stato di aggregazione a 25°C | Solido |
| Struttura cristallina | Cubico a faccia centrata |
| Energia di prima ionizzazione | 5.3917 eV |
| Energia di seconda ionizzazione | 76.638 eV |
| Energia di terza ionizzazione | 122.451 eV |
| Raggio atomico | 2.05 Å |
| Raggio covalente | 1.23 Å |
| Raggio ionico | 0.76 (+1) Å |
| Volume atomico | 13.10 cm³/mol |
| Calore specifico | 3.6 J/gK |
| Calore di vaporizzazione | 45.920 kJ/mol |
| Calore di fusione | 3.00 kJ/mol |
| Conducibilità elettrica | 0.108 ·106/cm · ohm |
| Conducibilità termica | 0.847 W/cmK |
| Temperatura di fusione | 180.54°C |
| Temperatura di ebollizione | 1342°C |
| Densità a 293 K | 0.53 g/cm³ |
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