| Informazioni |
| Numero atomico | 17 |
| Simbolo | Cl |
| Anno di scoperta | 1774 |
| Scopritore | Carl Wilhelm Scheele |
| Origine del nome | Dal greco: chlôros |
| Descrizione | Gas verdastro dall'odore pungente. Non si trova libero in natura. |
| Origine | Si trova in molti minerali ( es. NaCl cloruro di sodio o salgemma ). Industrialmente si prepara per elettrolisi di una soluzione acquosa di NaCl. |
| Usi | Usato come disinfettante nel trattamento delle acque, come sbiancante. Entra nella composizione di materiali plastici ( es. PVC ) e dei CFC. |
| Costanti chimico-fisiche |
| Massa atomica relativa | 35.4527 uma |
| Configurazione elettronica | [Ne] 3s2 3p5 |
| Valenza | 1, 3, 5, 7 |
| Numeri di ossidazione | ±1, +3, +5, +7 |
| Gusci | 2,8,7 |
| Elettronegatività | 3.16 |
| Stato di aggregazione a 25°C | Gas |
| Struttura cristallina | Ortorombico |
| Energia di prima ionizzazione | 12.9676 eV |
| Energia di seconda ionizzazione | 23.81 eV |
| Energia di terza ionizzazione | 39.611 eV |
| Raggio atomico | 0.97 Å |
| Raggio covalente | 0.99 Å |
| Raggio ionico | 1.81 (-1) Å |
| Volume atomico | 16.9 cm³/mol |
| Calore specifico | 0.48 J/gK |
| Calore di vaporizzazione | 10.20 kJ/mol |
| Calore di fusione | 3.203 kJ/mol |
| Conducibilità elettrica | - |
| Conducibilità termica | 0.000089 W/cmK |
| Temperatura di fusione | -100.98°C |
| Temperatura di ebollizione | -34.6°C |
| Densità a 293 K | 0.003214 g/cm³ |
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