| Informazioni |
| Numero atomico | 20 |
| Simbolo | Ca |
| Anno di scoperta | 1808 |
| Scopritore | Sir Humphrey Davy |
| Origine del nome | Dal latino: calx ( calce ). |
| Descrizione | Metallo abbastanza duro, grigio. E' il quinto elemento più abbondante nella crosta terrestre. Non si ritrova allo stato elementare. |
| Origine | Si ottiene per estrazione dai minerali calcarei, riducendo il cloruro ( CaCl2 ) con alluminio a 1000 °C. |
| Usi | I suoi composti sono impiegati nell'industria edile: CaSO4 (gesso), CaO (calce viva ) Ca(OH)2 (calce spenta. Dalle marne (CaCO3) si producono i cementi e le calci idrauliche. Il CaCl2 è utilizzato anche come sbiancante e per sciogliere il ghiaccio nelle strade. |
| Costanti chimico-fisiche |
| Massa atomica relativa | 40.078 uma |
| Configurazione elettronica | [Ar] 4s2 |
| Valenza | 2 |
| Numeri di ossidazione | +2 |
| Gusci | 2,8,8,2 |
| Elettronegatività | 1.00 |
| Stato di aggregazione a 25°C | Solido |
| Struttura cristallina | Cubico a facce centrate |
| Energia di prima ionizzazione | 6.1132 eV |
| Energia di seconda ionizzazione | 11.871 eV |
| Energia di terza ionizzazione | 50.908 eV |
| Raggio atomico | 2.23 Å |
| Raggio covalente | 1.74 Å |
| Raggio ionico | 1.00 (+2) Å |
| Volume atomico | 25.9 cm³/mol |
| Calore specifico | 0.63 J/gK |
| Calore di vaporizzazione | 153.60 kJ/mol |
| Calore di fusione | 8.540 kJ/mol |
| Conducibilità elettrica | 0.298 · 106/cm · ohm |
| Conducibilità termica | 2.00 W/cmK |
| Temperatura di fusione | 839°C |
| Temperatura di ebollizione | 1484°C |
| Densità a 293 K | 1.55 g/cm³ |
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