| Informazioni |
| Numero atomico | 6 |
| Simbolo | C |
| Anno di scoperta | antichità |
| Scopritore | - |
| Origine del nome | Dal latino: carbo |
| Descrizione | Sesto elemento più abbondante nell'universo. Due stati allotropici: diamante e grafite. |
| Origine | Si trova in depositi naturali ( 0.1 % della litosfera ). Può essere prodotto da combustione di composti organici con insufficiente quantità di ossigeno. |
| Usi | Usato nell'industria siderurgica, come combustibile o (diamante) come pietra preziosa. L'isotopo C-14 è usato nella radiodatazione dei reperti archeologici. |
| Costanti chimico-fisiche |
| Massa atomica relativa | 12.011 uma |
| Configurazione elettronica | [He] 2s2 2p2 |
| Valenza | 4, 2 |
| Numeri di ossidazione | ± 4,2 |
| Gusci | 2,4 |
| Elettronegatività | 2.55 |
| Stato di aggregazione a 25°C | Solido |
| Struttura cristallina | Esagonale |
| Energia di prima ionizzazione | 11.2603 eV |
| Energia di seconda ionizzazione | 24.383 eV |
| Energia di terza ionizzazione | 47.887 eV |
| Raggio atomico | 0.91 Å |
| Raggio covalente | 0.77 Å |
| Raggio ionico | 0.16 (+4) Å |
| Volume atomico | 4.58 cm³/mol |
| Calore specifico | 0.71 J/gK |
| Calore di vaporizzazione | 355.80 kJ/mol |
| Calore di fusione | - |
| Conducibilità elettrica | 0.00061·106/cm ohm |
| Conducibilità termica | 1.29 W/cmK |
| Temperatura di fusione | 3825°C (sublima) |
| Temperatura di ebollizione | 4827°C |
| Densità a 293 K | 2.62 g/cm³ |
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